题目内容
13.下列操作正确的是( )| A. | B. | ||||
| C. | D. |
分析 A、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
解答 解:A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.
B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.
C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,图中液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$、大拇指不能放在短柄上,图中所示操作错误.
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误
故选:B.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
相关题目
3.
某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我不同意(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律.
(3)小红同学按如图所示的装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体.
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁 (Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【做出猜想】黄色同体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量.而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我不同意(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律.
(3)小红同学按如图所示的装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体.
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁 (Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【做出猜想】黄色同体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取燃烧后的产物于试管中,加少量水,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象 | 试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝.证明猜想正确. | 燃烧产物中含 有 Mg3N2 |
4.我们在化学中学到了许多物质,对其分类不正确的是( )
| A. | 氧化物:熟石灰、过氧化氢和干冰 | |
| B. | 复合肥:磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾 | |
| C. | 单质:金刚石、液氧和铜粉 | |
| D. | 合成材料:合成纤维、塑料和合成橡胶 |
8.实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究.
【查阅资料】
(1)Na2O2的化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
(2)CaCl2溶液为中性
【猜想】
Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ:固体为NaOH
Ⅳ:固体为Na2CO3
【实验探究】
【反思评价】
实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是除去溶液中的Na2CO3,防止干扰NaOH的鉴定.
【查阅资料】
(1)Na2O2的化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
(2)CaCl2溶液为中性
【猜想】
Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ:固体为NaOH
Ⅳ:固体为Na2CO3
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中,加水振荡,直至完全溶解 | 不产生气泡 | 猜想I不成立 |
| ②取少量①的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液至过量 | 产生白色沉淀 | 证明有Na2CO3存在 |
| ③取少量②的溶液于试管中,滴加几滴酚酞试液,震荡;酚酞试液变红色 | 酚酞试液变红色 | 证明有NaOH存在 |
| 综合以上实验现象,说明猜想II是成立的. | ||
实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是除去溶液中的Na2CO3,防止干扰NaOH的鉴定.
5.等质量的H2、C和CO还原足量的氧化铜,完全反应后得到铜的质量( )
| A. | CO最多,H2最少 | B. | H2最多,C最少 | C. | H2最多,CO最少 | D. | C最多,CO最少 |
20.
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是( )
| A. | t1℃时,a、c的饱和溶液的溶质质量一定相等 | |
| B. | t2℃时,a、b各50g分别放入100g水中均能全部溶解 | |
| C. | 将a的溶液从t2℃降至t1℃时,其溶质质量分数不一定减小 | |
| D. | 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是a. |