Question

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求：
（1）反应中生成氢气的质量为

 

g．
（2）黄铜中铜的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；
（2）利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y  0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g   y=16.1g
（2）黄铜中铜的质量分数：

26g-6.5g

26g

×100%=75%

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数：

16.1g

6.5g+16.1g-0.2g

×100%=15.1%
故答案为：（1）0.2；（2）答：黄铜中铜的质量分数为75%；（3）答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%；

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．