吴老师上课展示了一张图.以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质.请同学回答有关问题.其中正确的是( )A．图中能生成盐的反应有3条B．③反应一定会产生沉淀C．X所表示的物质类别是碱D．若X溶液既能跟稀硫酸反应.又能跟Ca(OH)2反应.则X可能是BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（　　）

	A．	图中能生成盐的反应有3条
	B．	③反应一定会产生沉淀
	C．	X所表示的物质类别是碱
	D．	若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）₂反应，则X可能是BaCl₂

分析 A、根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，X应为盐，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠不能与碱发生反应，进行分析判断．
D、根据X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）₂反应，进行分析判断．

解答解：A、图中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，图中能生成盐的反应有3条，故选项说法正确．
B、根据碱的化学性质，X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，但③反应不一定会产生沉淀，如氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，故选项说法错误．
C、氢氧化钠不能与碱发生反应，X不可能是碱，故选项说法错误．
D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）₂反应，则X不可能是BaCl₂，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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11．某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧进行探究活动．实验①：将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧．生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体．
（1）镁在CO₂中反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C此反应的基本类型是置换反应
（2）实验①的结论是CO₂可以支持镁的燃烧（或镁在CO₂中可以燃烧）．由该结论可知不能（写“能”或“不能”）用CO₂灭火器扑灭活泼金属的火灾．
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是物质燃烧不一定有O₂参加反应．

4．蔗糖是生活中常见的一种物质，某小组同学对“蔗糖的组成”进行了探究．
【猜想】在自然界绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
【设计实验】方案一：甲同学将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳．甲同学认为，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（1）甲同学的结论是否合理，理由是不合理，因为蔗糖在氧气中燃烧，生成物中有水和二氧化碳，说明蔗糖中含有氢元素和碳元素，反应物中有氧气参加，因此不能确定蔗糖中是否含有氧元素．
方案二：乙同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热使其分解．．

（2）在烧杯中观察到小烧杯内壁出现水珠现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．
（3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，同学们认为该黑色固体是单质碳．请你利用如图所示装置，用两种不同方法进行实验，验证黑色固体是单质碳，并完成下表内容．

方法	实验操作	实验现象	化学方程式
1
2

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【拓展交流】（4）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，避免对实验产生干扰．
（5）取m₁g蔗糖进行乙同学的实验，并测得其中碳的质量为m₂g，若要确定一个蔗糖分子中碳原子的个数，还应知道的数据是水的质量．

11．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO₃=3Ag（NO₃）₃，有关该反应说法正确的是（　　）

	A．	该反应是复分解反应		B．	金属活动性X小于银
	C．	X可从任何银盐中制取金属银		D．	X不可能是镁

1．铜与另一种金属的混合物粉末，现欲测定其组成，另一种金属是镁、铁、锌中的一种，取混合物粉末10g放入烧杯中，将200g19.6%的稀硫酸分四次加入烧杯中充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如表，请回答：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	7.6	5.2	2.8	2.4

（1）欲测定其组成，要求出铜的质量，请写出求铜的质量的思路因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与硫酸反应的化学方程式R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑．
（3）通过计算判断金属R为何种金属．

8．小明制作了图甲所示的简易酸碱灭火器装置，进行图乙所示的灭火操作后，对瓶中残留液体进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中含有的溶质有（　　）

5．

在化学反应中，反应物的溶质质量分数往往会影响反应结果．如图，小安同学将饱和CuSO4溶液逐滴加到5毫升饱和NaOH溶液中，发现了如下现象：当滴加1～6滴CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失形成亮蓝色溶液；继续滴加CuSO₄溶液，又产生了蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，过一会沉淀逐渐变黑色．小安认为此现象的产生与Cu（OH）₂的性质有关．
【查阅资料】
①NaOH溶液和CuSO₄溶液反应放出热量；
②Cu（OH）₂在室温下稳定，70℃～80℃时会分解生成CuO．
【实验探究】为了Cu（OH）₂的某些性质，小安进行了如下实验：

实验组别	实验操作	实验现象	实验结论
甲	将少许Cu（OH）₂粉末加到5毫升蒸馏水中，充分振荡．	？	常温下Cu（OH）₂不溶于水
乙	将少许Cu（OH）₂粉末加到5毫升稀的氢氧化钠溶液中，充分振荡．	粉末不消失	Cu（OH）₂不溶于稀NaOH溶液
丙	将少许Cu（OH）₂粉末加到5毫升浓的氢氧化钠溶液中，充分振荡．	沉淀消失，溶液变成亮蓝色	Cu（OH）₂可溶于浓NaOH溶液

（1）请将实验甲的现象填写完整粉末不消失．
（2）小安设计实验乙和丙是基于验证怎样的假设？验证氢氧化铜的溶解度随氢氧化钠溶液的溶质质量分数的增大而增大
（3）在浓氢氧化钠溶液中滴加较多量CuSO₄溶液时，会出现蓝色沉淀增多且沉淀逐渐变黑，结合探究结果和提供信息，请解释上述现象的原因：当较多量CuSO₄溶液有氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠溶液会稀释，使生成的氢氧化铜沉淀无法溶解，同时由于该反应是放热反应，当水温升高到70℃以上时，氢氧化铜会分解生成黑色的氧化铜．

6．现在一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、氯化钙和氢氧化钠中的一种或几种组成，某同学想要确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）

请回答：
（1）白色沉淀是 BaCO₃、BaSO₄．（填化学式）
（2）该粉末中一定不存在的物质：CaCl₂．（填化学式）

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