题目内容

20．在氧气中点燃下列物质，根据反应的现象用序号填写
①镁条②木炭③细铁丝④红磷⑤蜡烛
（1）能发出耀眼白光的是①；
（2）有浓厚白烟生成的是④；
（3）生成物能使石灰水变浑的是②、⑤；
（4）燃烧时需要在集气瓶底部放少量水或沙子的是③．

分析 根据物质在氧气中燃烧的现象、及产物与反应的注意事项，进行分析判断即可．

解答 解：（1）能发出耀眼白光的是镁条；
（2）有浓厚白烟生成的是红磷；
（3）生成物能使石灰水变浑的是木炭、蜡烛；
（4）燃烧时需要在集气瓶底部放少量水或沙子的是细铁丝；
故答案为：①；④；②⑤；③．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
14．鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是空气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（　　）
A．分别测定气体的密度B．分别加入澄清石灰水
C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中D．分别加入水
11．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入KNO3固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g
B．图②中的溶液是不饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中KNO3溶液的溶质质量分数相等
8．从山地取回两块矿石样品A和B，进行如图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．从实地取回两块样品A和B，进行如图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．根据实验结果，可以推断：

（1）样品A、B的主要成分分别是（用化学式表示）Fe2O3、CaCO3．
（2）写出化学方程式：C→D：3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，A→I：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的酸、盐．
15．生活中的下列变化，前者是化学变化，后者属于物理变化的是（　　）
A．酒精挥发；食物腐烂B．蜡烛燃烧；葡萄酿酒
C．钢铁生锈；灯泡发光D．蜡烛熔化；水结成冰
5．1803年10月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，英国科学家道尔顿讲述了他的原子论，主要论点如下：
（1）一切物质都由不可再分的微粒构成，这种微粒叫做原子．原子在一切化学变化中都保持它的不可再分性；
（2）同一元素的原子，各方面的性质，特别是质量，都完全相同；不同元素的原子重量不同．原子的相对重量（原子量）是每一种元素的特征性质．
（3）不同元素的原子是以简单的整数比相化合．
请利用所学知识判断，道尔顿的上述论点中有哪些错误．原子并非构成物质的唯一微粒；同种元素的原子，其质量可能不同．
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量：26.98．
（2）表中不同种元素最本质的区别是B（填字母序号）．
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：从左到右，各元素原子的原子序数依次增加．
（4）研究表明：第2周期从3号到9号元素的原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．分析第3周期从11号～17号元素原子半径变化规律是从左到右，半径逐渐减小．
9．学习化学以后，我们对物质的组成与变化有了新的认识．
（1）图1中表示氧元素的是a（填编号）．
（2）图2是元素周期表中氧元素的信息图，由图可知氧元素的相对原子质量为16.00．
（3）由图3可知氧原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）两个电子．铝原子结构示意图中的X=3；二者形成化合物的化学式为Al2O3．
（4）图4是分离液态空气的微观示意图．上述变化过程属于物理变化（填“物理”或“化学”），判断的依据是分离液态空气过程中没有新分子生成．
（5）请将图5反应后的物质微观示意图补充完整，要求图示能体现质量守恒定律．
10．实验室取用一定量的液体时，应选用下列仪器中的（　　）
A．试管B．滴管C．烧杯D．量筒

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网