题目内容

14．趣填”化学之最”：
（1）地壳中含量最多的元素是O（写元素符号）
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al（写元素符号）
（3）空气中含量最多的元素是N （写元素符号）

分析 地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，空气中含量最多的元素是氮，据此进行分析解答．

解答 解：地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；空气中含量最多的元素是氮；其元素符合为：N；
故答案为：O；Al；N．

点评 本题难度不大，掌握地壳中元素含量与分类、化合物化学式的书写方法等正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．用化学方程式表示下列物质的转化关系．并注明基本反应类型：
H2O2$\stackrel{①}{→}$H2O$\stackrel{②}{→}$O2$\stackrel{③}{→}$MgO
化学方程式           基本反应类型
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、分解反应
②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、分解反应
③2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、化合反应．
5．用化学用语填空：
①四个氮分子4N2；    ②七个钾原子7K；③氧化镁中镁元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
④硫酸亚铁FeSO4；      ⑤两个钙离子2Ca2+．
2．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，维生素C的化学式C6H8O6它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求：
（1）维生素C的其相对分子质量是176；
（2）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是3：4：3；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是54.5%．（计算结果精确到0.1%）
9．（一）某班同学用图甲装置测定空气里氧气的含量．
（1）先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．能看到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，该反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．下列对这两种现象解释合理的是D
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A．只有①③B．只有②④
C．只有①②③D．①②③④
（3）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功否（填“能”或“否”）？理由是木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，使得内外压强差变化不大．

（二）丙同学对上述实验进行了大胆改进，设计图乙（选用30mL的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．
（4）该实验的操作步骤如下：
①冷却后打开弹簧夹读取注射器活塞的数据；②点燃酒精灯；
③撤去酒精灯；④将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管．
你认为正确的实验操作顺序是④②③①（填序号）
（5）图乙实验中，冷却后打开弹簧夹注射器活塞将从10mL刻度处慢慢左移到约4mL刻度处才停止．
（6）对照图甲实验，你认为图乙实验的优点是实验更准确（回答一点即可）．
19．当某微粒的质子数等于核外电子总数时，此微粒是原子，当某微粒质子数大于核外电子总数时，此微粒是阳离子．当某微粒质子数小于核外电子总数时，此微粒是阴离子．（填“阳离子”或“阴离子”或“原子”）
6．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足量的钙，目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40）请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为10：3：12．
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为40%．（写出计算过程）
（3）钙片中钙元素的质量分数为25%（写出计算过程）
（4）若每片钙片的为1g，如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.5g（写出计算过程）
11．根据下列元素的原子结构示意图填空．

①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同；
②由铝元素和氧元素组成化合物的化学式为Al2O3．
12．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验
序号		过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需 的时间/s
①51200.1416.75
 ②151200.146.04
③30535 249.21
④30555 210.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．

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