题目内容

如图所示，盛有足量稀H2SO4的烧杯中漂浮着一块木块，已知木块不与稀H2SO4反应．现向烧杯中投入适量锌粒，一段时间后，木块浸没在稀H2SO4中的体积________(填“变大”、“变小”或“不变”)(溶液体积忽略不计)．

答案：变小
练习册系列答案
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（2012?江宁区二模）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是
除去杂质氯化镁
除去杂质氯化镁
．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：
硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为
NH4Cl
NH4Cl
．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
2NaHCO3
 加热 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加热 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
【组成确定】
（6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
【含量测定】
（7）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．
工业纯碱标准：（Na2CO3%》）
优等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
合格
合格
品．计算过程：
见解答
见解答
．
【总结反思】
（8）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
．
（2013?六合区一模）创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚．

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
温室效应
温室效应
的程度．
（2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，该反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反应，氧化钙可用作食品
干燥
干燥
剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
过滤
过滤
，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示．
工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
优等品 一等品 合格品
99.2% 98.8% 98.0%
请通过计算并结合图表回答：
①反应生成CO2的质量为
8.8
8.8
g．
②判断此纯碱样品的等级．
计算过程：
图1为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）有标号仪器的名称：②
水槽
水槽
，③
长颈漏斗
长颈漏斗
；
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是
C
C
 （填代号，下同），收集装置是
F
F
．若要相同条件下，将相同质量镁、铝、铁分别放入盛有足量稀硫酸的3个烧杯中．反应结束后，生成氢气质量小到大的顺序是
铁、镁、铝
铁、镁、铝
．
（3）装置B、C都可以制取（2）气体，比较这两个装置的不同，指出C装置的一个突出优点
能控制反应的发生和终止
能控制反应的发生和终止
．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
①2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3══NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是
A
A
，他不选择反应②制取CO2的理由是
固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵需加热才能产生氢气二氧化碳
固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵需加热才能产生氢气二氧化碳
．
（5）如图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水且和水反应，影响实验结果
防止二氧化碳溶于水且和水反应，影响实验结果
，植物油上方原有的空气对实验结果
有
有
（填“有”或“无”）明显影响．
（6）小张学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是
在集气瓶口放一根燃着的木条
在集气瓶口放一根燃着的木条
．
（7）A装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有
气泡冒出
气泡冒出
，则说明该装置不漏气．
某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
提出问题  这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
查阅资料  ①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，溶于水并能与水反应，“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”
猜想与探究
猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
实验与结论
实验操作 实验现象 实验结论
猜想 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，充分振荡
固体粉末全部溶解
固体粉末全部溶解
 猜想a、c不成立，猜想b成立．
提出问题  过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
提出猜想  过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
进行实验
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．    王轩同学设计如图Ⅰ所示装置：
（1）实验现象及结论：观察到
燃着的木条熄灭
燃着的木条熄灭
现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．   华宇同学设计了如下图所示装置
（2）其中A装置的作用是
产生二氧化碳气体
产生二氧化碳气体
．
（3）实验现象及结论：带火星的木条复燃；查阅资料知道：过氧化钠与水蒸气生成了氧气和一种常见碱，写出该反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2↑
．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
李杰在老师的指导下也设计了如图Ⅱ所示装置．（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 检查装置的气密性．
向装置中加入药品．		 装置的气密性良好．
② 打开分液漏斗活塞，向A
装置中缓慢加入稀盐酸．		 A装置中观察到的现象有
有大量的气泡产生
有大量的气泡产生
，
C装置中有气泡出现．		 A装置中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
C装置作用是
除去没有反应的二氧化碳
除去没有反应的二氧化碳
．
③ 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验． 带火星的木条复燃． 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
实验反思
（1）张红同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是
产生的二氧化碳气体中含有水蒸气
产生的二氧化碳气体中含有水蒸气
．请你回答如何改进该实验
在A和B之间增加一个装有浓硫酸的装置
在A和B之间增加一个装有浓硫酸的装置
．
（2）王兵同学查阅资料后知道实验Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，他称取过氧化钠与二氧化碳充分反应后的固体剩余物质21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图Ⅳ所示（不考虑实验过程中其它因素的影响）．
请计算碳酸钠的质量分数：
98.6%
98.6%
．（写出计算过程，结果保留一位小数）

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