Question

现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌、和金，某活动小组想要测定其中铜的质量分数，称取了10克的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤干燥后称量其质量为8克，再将所得滤渣在空气中灼烧，冷却到室温后称量其质量为9.6克，根据测定数据及方程式推算粗铜中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁、锌能和稀盐酸反应，铜、金不能和稀盐酸，灼烧时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，金不能和氧气反应，将所得滤渣在空气中灼烧，冷却到室温后称量其质量为9.6克，增加的质量为铜和氧气反应时，参加反应的氧气质量．

解答：解：设铜的质量为x，
与铜反应的氧气质量为：9.6g-8g=1.6g，
 2Cu+O₂

灼烧  .

2CuO，
 128  32
   x    1.6g

128

32

=

x

1.6g

，
x=6.4g，
粗铜中铜的质量分数为：

6.4g

10g

×100%=64%，
答：粗铜中铜的质量分数为64%．

点评：铜和氧气反应生成氧化铜，金不能和氧气反应，因此根据差量法可以计算出参加反应的氧气质量，根据化学方程式可以计算铜的质量，进一步可以计算铜的质量分数．