题目内容
15．请用初中化学的相关知识完成下列填空．①家用天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；炒菜时食盐撒到火焰上，火焰呈黄色，远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是微粒在不断地运动．
②酒精（化学式为C2H6O）中氢、氧元素的质量比为3：8（写最简比）；2.3g酒精含有3.01×1022个酒精分子．
③草木灰（主要成分K2CO3）属于钾肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；熟石灰可改良土壤的酸性（填“酸”或“碱”）．
分析 ①根据已化学方程式的书写、常见离子的焰色反应以及分子的性质进行分析解答即可；
②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
③含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答 解：①天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．加过食盐的汤水溅在煤气火焰上．里面含有钠离子，火焰颜色将呈黄色；远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是微粒在不断地运动；
②酒精中氢、氧元素间的质量比为（1×6）：16=3：8.2.3g酒精含有2.3g
酒精的相对分子质量=12×2+1×6+16=46；
2.3g酒精的摩尔数=$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol
2.3g酒精含有0.05mol×6.02×1023个/mol=3.01×1022
③碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．熟石灰可改良土壤的酸性．
答案：
①CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；黄；微粒在不断地运动；
②3：8；3.01×1022；
③钾；酸．
点评 本题考查的是常见的物质的性质以及有关化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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6．新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5和臭氧的浓度监测指标．下列说法中正确的是（ ）
| A． | PM2.5 是指节能减排，将空气中的CO2体积分数控制在2.5%以内 | |
| B． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 | |
| C． | O3含量的多少与空气质量无关 | |
| D． | O3与O2是同一种物质 |
3．下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
| A． | 大理石 | B． | 食盐 | C． | 植物油 | D． | 二氧化锰 |
10．某反应为2X+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）
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20．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
| A． | 在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价 | |
| B． | 在H2中，氢元素显+1价 | |
| C． | FeCl2中铁元素的化合价为+3价 | |
| D． | 非金属元素在化合物里，一定显负价 |
7．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是碳酸钠，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20℃＜t＜30℃．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是氯化钠；20℃时，100g水最多能溶解36.0gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为28.2g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用蒸发浓缩，降温结晶．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是氯化钠；20℃时，100g水最多能溶解36.0gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为28.2g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用蒸发浓缩，降温结晶．