Question

1．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（　　）

• A． 8.0g
• B． 11.2g
• C． 16.0g
• D． 24.8g

Answer 1

分析 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量．

解答 解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．
设与稀盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x              0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$  解得：x=11.2g
设与氯化铜反应的铁的质量为y
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56              64
y              6.4g
$\frac{56}{64}=\frac{y}{6.4g}$    解得：y=5.6g
氧化铜的质量为：6.4g÷（$\frac{64}{80}×100%$）=8.0g
所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g
由以上计算分析可知，D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算．解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么．