题目内容
9．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”．这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：H2SO4．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图所示1、2两步实验：
“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图3所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（4）如图3尾气中可能存在的有害气体是C，（填序号）
A．SO2B．CO2 C．CO D．O2
（5）如图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
（6）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中现象，证明含有硫元素；C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊现象，证明含有碳元素．
分析 （1）根据质量守恒定律考虑；
（2）根据化学方程式的写法考虑；
（3）根据二氧化硫的特点考虑；
（4）根据碳发生不完全燃焼的结果考虑；
（5）根据高锰酸钾溶液的特点考虑；
（6）先验证二氧化硫，再除去二氧化硫，再验证二氧化碳．
解答 解：（1）根据反应的化学方程式5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X及质量守恒定律（反应前后各原子种类和数目不变）判断：反应前5SO2、2KMnO4、2H2O中共含有5个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、20个氧原子、4个氢原子，反应后K2SO4、2MnSO4中共含有3个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、12个氧原子、0个氢原子，2X中应含有4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子；一个X分子中应含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，所以这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是H2SO4；
（2）由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫与澄清石灰水反应有沉淀生成，再写化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（3）由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素；
（4）碳发生不完全燃焼时会生成一氧化碳，所以煤燃烧后产生的气体还有可能含有CO，二氧化硫已经被除去，CO2、O2无毒；
（5）主要是验证二氧化硫是否被除尽或排除二氧化硫的干扰；
（6）先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，再验证二氧化碳即可，故B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．
故答案为：
（1）H2SO4；
（2）SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（3）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；
（4）C
（5）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰；
（6）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．
点评 通过回答本题知道了根据质量守恒定律，计算化学式的方法（利用反应前后原子个数不变），还弄懂了二氧化硫与二氧化碳的检验方法．二氧化硫用高锰酸钾溶液来检验，二氧化碳用石灰水检验．
①常温下是一种无色无味的气体
②密度比空气大
③可溶于水（体积比1：1）
④部分与水反应生成碳酸
⑤可以使澄清的石灰水变浑浊
⑥二氧化碳不支持燃烧，常用作灭火剂
⑦二氧化碳沸点-78.5℃
⑧固态二氧化碳俗称干冰，常用作制冷剂．
| A． | ①②③ | B． | ①②③⑦ | C． | ①②⑦⑧ | D． | ②③⑦⑧ |
某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格．| A． | 由两种元素组成的物质可能是氧化物 | |
| B． | 由同种分子构成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 分解反应的反应物一定是化合物 | |
| D． | 混合物中一定含有两种或两种以上元素 |