题目内容
下列现象及事实与相应的解释一致的是
| 现 象 及 事 实 | 解 释 | |
| A | 用水银温度计测量体温 | 温度升高，原子体积变大 |
| B | 浓硫酸溶于水放热 | 浓硫酸与水发生了化学反应 |
| C | 水通电分解与水受热沸腾有本质区别 | 化学变化中分子可分,物理变化分子不变 |
| D | 喝了汽水后，常常会打嗝 | 气体的溶解度随压强的减小而减小 |
C
阅读快车系列答案
A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“ ”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。
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⑴F的化学式为 
；
⑵写出B→E反应的化学方程式 ；
⑶写出A与一种碱反应的化学方程式 。
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合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小明利用下图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。
【提出疑问】
难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2 溶于水，溶液显无色）
【进行猜想】
猜想1：该合金粉末除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】
下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。实验记录如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有
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| ②取步骤①所得滤渣，加过量的____，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有
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【交流反思】
1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。铝与稀硫酸反应的化学方程式是__________________________。
2．若小明一开始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是 。
【后续探究】
小明找到一块废旧的镁铝合金，积极探究其组成。他取32g铝镁合金样品，将120g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固体的质量/g | 21.2 | 10.4 | 8.0 |
计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比是____________。
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）