题目内容
15．
用红磷在集气瓶中燃烧来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是：（1）红磷在空气中燃烧，冒出大量白烟，放热；打开止水夹时，水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；
（2）此反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）当红磷熄灭时，集气瓶中剩余的气体主要是氮气，据上述实验过程，推测该气体的物理性质是不易溶于水；化学性质是不燃烧也不支持燃烧．
（4）在实际操作过程中，集气瓶中的液面上升小于五分之一，可能的原因是
气密性不良好；红磷不足量；未等到冷却至室温就在打开止水夹．
（5）能否用碳、硫代替红磷？否 原因：碳与氧气反应生成二氧化碳，硫和氧气反应生成二氧化硫，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶．
分析 （1）红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，冒出大量白烟，放出大量的热；红磷在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，会消耗空气中的氧气，冷却后空气的体积会减少，减少的就是空气中氧气的体积；
（2）根据反应物、生成物和条件书写文字表达式．
（3）空气中主要含有氮气、氧气等气体；红磷消耗的是空气中的氧气；剩余的气体主要是氮气，从实验现象中可以看出，氮气不易溶于水、不燃烧也不支持燃烧；
（4）实验中应当注意的事项有：气密性要良好、红磷要足量、反应要充分、等到冷却至室温时在打开止水夹；
（5）根据碳与氧气反应生成二氧化碳，硫和氧气反应生成二氧化硫解答．
解答 解：
（1）实验中现象是红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，冒出大量白烟，放热；冷却后空气的体积会减少，打开止水夹时，水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的；
（2）红磷在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，会消耗空气中的氧气，反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）空气中主要含有氮气、氧气等气体，红磷消耗的是空气中的氧气，剩余的主要是氮气；由实验现象可以推测出氮气不易溶于水、不燃烧也不支持燃烧；
（4）集气瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是气密性不良好、红磷不足量、反应不充分、未等到冷却至室温就在打开止水夹；
（5）碳与氧气反应生成二氧化碳，硫和氧气反应生成二氧化硫，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶，所以不行．
故答案为：
（1）红磷在空气中燃烧，冒出大量白烟，放热；打开止水夹时，水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；
（2）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）氮气；不易溶于水；不燃烧也不支持燃烧；
（4）气密性不良好；红磷不足量；未等到冷却至室温就在打开止水夹；
（5）否；碳与氧气反应生成二氧化碳，硫和氧气反应生成二氧化硫，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶．
点评 做实验时一定要有严谨的科学态度．在做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷量不足，或装置漏气，或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小；本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，难度稍大及考查了物质燃烧的条件及等方面的内容．
| A． | NaCl（NaOH） 稀盐酸 | B． | C02气体（HCl） 氢氧化钠溶液 | ||
| C． | CuO（Cu） 稀硫酸 | D． | Na2S04溶液（Na2C03） 氯化钡溶液 |
| A． | 4℃时，A溶液一定是饱和溶液 | B． | 室温下，B溶液一定是饱和溶液 | ||
| C． | 温度越高蔗糖晶体的溶解能力越强 | D． | B溶液一定比A溶液的浓度大 |
