Question

10．将10g铜锌合金放入盛有150g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为159.8g．请计算：
（1）生成氢气的质量是0.2 g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式进行计算，铁和铜加入稀硫酸中只有锌和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量．

解答 解：（1）反应后产生的氢气质量为：10g+150g-159.8g=0.2g；
（2）设恰好完全反应生成硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　　　161　　  2
y　　x　　 　0.2 g
$\frac{161}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$　　　x=16.1 g
$\frac{65}{2}$=$\frac{y}{0.2g}$　　　y=6.5 g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
$\frac{16.1g}{159.8g-?10g-6.5g?}$×100%=10.3%
答案：
（1）0.2；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10.3%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．