题目内容
将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水．由此推断关于该物质组成的说法，正确的是（ ）
| A、含有碳、氢、氧三种元素 |
| B、可能含有氧元素 |
| C、一定含有氧元素 |
| D、氢元素的质量分数是20% |
考点：质量守恒定律及其应用,元素的质量分数计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳、氢元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答：解：8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量=8.8g×
×100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×
×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，根据质量守恒定律，则3g某物质中只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素．某物质中氢元素的质量分数为
×100%=20%．
故选D．
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
| 0.6g |
| 3g |
故选D．
点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
练习册系列答案
相关题目
下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
| A、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 |
| B、工业上可以利用分离液态空气法制氧气 |
| C、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 |
| D、氧气化学性质比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂 |
下面关于物质的相对分子质量计算正确的是（ ）
| A、H20的相对分子质量=1×2×16=32 |
| B、2HCl的相对分子质量总和=1×2+35.5=37.5 |
| C、Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74 |
| D、CO（NH2）2的相对分子质量=12+16+（14×1×2）×2=84 |
下列化学方程式正确的是（ ）
| A、Zn+H2SO4═ZnSO4+2H↑ | ||||
| B、Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ | ||||
C、2H2O2
| ||||
| D、S+O2═SO2↑ |
用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9.4毫升．则该学生实际倒出的溶液体积（ ）
| A、小于5.6毫升 |
| B、大于5.6毫升 |
| C、等于5.6毫升 |
| D、无法确定 |