Question

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）产生二氧化碳

 

g．
（2）计算原混合物样品中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，据此解答碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：
（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）设原混合物中 CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
100                   44
x                    4.4g 

100

44

=

x

4.4g

x=10g
 原混合物样品中CaCO₃的质量分数

10g

12g

×100%≈83.3%
答案：
（1）4.4
（2）原混合物样品中CaCO₃的质量分数83.3%

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可