题目内容
实验室用玻璃瓶存放氢氧化钠试剂时，常用 瓶塞．这是因为玻璃中含有一种叫二氧化硅的氧化物，二氧化硅的化学性质与二氧化碳相似，它可与氢氧化钠发生反应，化学方程式为 ，生成的产物溶液又叫玻璃胶，可以使瓶塞与玻璃牢牢地粘合在一起而难开启．
考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据题意，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
解答：解：实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
故答案为：
橡胶；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
故答案为：
橡胶；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是（ ）
| A、FeCl3，Na2SO4，NaOH，AgNO3 |
| B、CaCO3，Na2CO3，K2CO3，BaCl2 |
| C、NaOH，KNO3，CuSO4，NaNO3 |
| D、BaCl2，CuSO4，MgCl2，NaCl |
A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成新物质D30g．若再增加10g A，最后反应物中只剩余C．据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
| A、第一次反应停止，B余下9克 |
| B、第二次反应后，C余下5克 |
| C、反应中A和C的质量比为5：3 |
| D、反应中B和C的质量比为3：1 |
如图是电解水的示意图．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1=2”的是（ ）
| A、1g硫与1g氧气反应后生成物的质量 |
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| C、1g硫酸钠溶液与1g氯化钡溶液混合后溶液的总质量 |
| D、1g饱和氯化钠溶液中加入1g氯化钠后所得溶液的质量 |