Question

11．为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品52g，放于烧杯中，逐渐滴加稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应时（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量为180g，反应后烧杯中物质的总质量为210g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是22g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：生成二氧化碳的质量=52g+180g-210g=22g；
设样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{50g}{52g}×$100%≈96.1%
答案：
（1）22；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为96.1%．

点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．