实验室制取气体的装置如图所示.根据所学的知识回答下列问题．(1)图中标有①.②的仪器名称:①长颈漏斗,②集气瓶．(2)A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流.致使试管破裂.能用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水．(3)如图中检查B装置气密性的方法是在橡皮管用止水夹夹住.从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口.使� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂，能用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（3）如图中检查B装置气密性的方法是在橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好，可选用图中B和C（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置．检验二氧化碳集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）氯酸钾和二氧化锰的混合物32克，加热充分反应后剩余物质的质量为22.4克．求生成氧气的质量多少？剩余固体中各成分的质量分别是多少？

分析长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是常用的收集气体的仪器；A装置中试管口稍向下倾斜原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；检查B装置气密性的方法是：在橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；有关的计算要准确．

解答解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
（2）A装置中试管口稍向下倾斜原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；氧气不易溶于水；
（3）检查B装置气密性的方法是：在橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：在橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；B；C；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）根据质量守恒定律：生成氧气的质量=32g-22.4g=9.6g；
剩余固体是氯化钾和二氧化锰，设氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
149 96
x 9.6g $\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$ x=14.9g；二氧化锰的质量=22.4g-14.9g=7.5g；
答：生成氧气的质量是9.6g；氯化钾的质量为14.9g；二氧化锰的质量为7.5g；
故答案为：9.6g；14.9g；7.5g；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满方法和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

19．下列做法不符合“促进低碳经济，减少二氧化碳的排放”这一主题的是（　　）

	A．	开发新能源（太阳能、潮汐能等），减少化石燃料的使用
	B．	限制化工发展，关停所有化工企业，消除污染源头
	C．	用第四代LED绿色光源代替白炽灯
	D．	提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出现方式

16．现有下列初中化学常用的制取气体部分装置．请完成以下各题．

（1）写出图①、②两种仪器的名称：①长颈漏斗②铁架台．
（2）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可选择的发生装置有A（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质；a颜色、b密度、c溶解性、d可燃性，必须考虑的是bc（填序号）．
（3）我市某中学小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集$\frac{1}{2}$集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃．
①用下列方案收集“$\frac{1}{2}$集气瓶的氧气”，其中最合理的是a（填字母）．

②空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的60.5%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠．

3．4NH₃+5O₂═4X+6H₂O反应中，X的化学式是NO．

13．

根据所学知识回答下列问题．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母）
（3）实验室收集氢气可用E装置的原因是氢气难溶于水．
（4）实验室收集二氧化碳是验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

20．下列推理正确的是（　　）

	A．	单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
	B．	氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
	C．	铝表面的氧化铝薄膜能起保护作用，则铁表面的氧化铁也起保护作用
	D．	化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

17．空气是人类活动必需的自然资源，工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）工业制氧气是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是铁架台，b的名称是锥形瓶．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择A作气体发生装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，当用C收集氧气时，当看到集气瓶口有大量气泡冒出时表明气体已收集满．
（4）检查B装置气密性的方法是将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
（5）实验室制取H₂气体时，可用C或E装置收集，由此推测H₂所具有的物理性质是bc（填序号）
a．密度大于空气 b．难溶于水 c．密度小于空气．

14．

如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．按下列要求填空：
（1）写出a燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）物质d的化学式是H₂CO₃．
（3）二氧化碳转化为C属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（4）固体二氧化碳称为干冰，可用于人工降雨．
（5）二氧化碳过多会引起温室效应，有研究指出可用地下盐水储存CO₂，此过程中设计到反应2Mg₂SiO₄+2H₂O+CO₂═Mg₃Si₂O₅（OH）₄+X，则生成物X　为MgCO₃（填化学式）．
（6）含碳物质燃烧会污染空气，研制的开发不含碳并可用于工业生产和清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，氮气（NH₃）在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，目前液氮被人们称为一种潜在的清洁燃料．
液氨和液氢燃料相比有关数据见下表，据此判断不正确的是A（填序号）

燃料	沸点（℃）	燃烧放热（kJ/g）	相对分子质量	气体含量爆炸范围	液态密度（g/cm₃）
氢	-252.6	119.20	2.0	4.0%～75.6%	0.07
氨	-33.50	18.65	17.0	16%～25%	0.61

A．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
B．以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
C．氨的液化比氢容易得多
D．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多．

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