Question

钢和生铁都是铁的合金，其中钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%．将质量为8.6g的铁合金粉末样品加入烧杯中，然后注入100g稀硫酸溶液，恰好完全反应．测得反应后烧杯中的物质总质量为108.3g．（假设样品中除碳外不含其他杂质）
（1）求反应中产生氢气的质量；
（2）通过计算说明该铁合金样品是生铁还是钢．

Answer 1

（1）产生的氢气质量为：100g+8.6g-108.3g=0.3g；
（2）设样品中铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.3g

56

2

=

x

0.3g

解得：x=8.4g
所以样品中碳的质量分数为：

8.6g-8.4g

8.6g

×100%=2.3%；
根据计算可以知道含碳量在2%-4.3%之间，所以该合金样品是生铁．
答：（1）产生氢气0.3 g；
（2）该合金样品是生铁．