Question

（1）锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为，易失去最外层一个电子，锂离子的符号是

 

，则锂的氧化物的化学式为

 

．
（2）工业酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易挥发．请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO₂和H₂O推断甲醇肯定含有

 

元素，还可能含有

 

元素．
（3）运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH₄C1O₄）分解所提供的，完成其分解的化学方程式：2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+Cl₂↑+4

 

↑+2O₂↑

Answer 1

考点：原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义,质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）在形成化合物时，锂易失去最外层一个电子，故化合价表现为+1价，而氧元素为-2价，故锂的氧化物的化学式为Li₂O．
（2）根据质量守恒定律可知反应前后各元素的种类不变考虑．
（3）根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式推断反应中生成物的化学式；

解答：解：（1）由锂原子结构示意图为可知，在形成化合物时，锂易失去最外层一个电子，锂离子的符号是Li⁺；故化合价表现为+1价，而氧元素为-2价，故锂的氧化物的化学式为Li₂O．
故答案为：Li⁺；Li₂O．
（2）反应前后各元素的种类不变，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳元素、氢元素、氧元素；而反应物氧气中只含有氧元素，所以甲醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
故答案为：C、H；O．
（3）由反应的化学方程式可知：
      反应前 反应后
氮原子  2      2
氢原子  8      0
氯原子  2      2
氧原子  8      4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X（所求的物质）的4个分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X的分子由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H₂O；
答案为：H₂O

点评：该题是一道综合性试题，要求学生要掌握好质量守恒定律，以及化学反应中催化剂的性质，并能根据元素的化合价会写出物质的化学式．