题目内容

12．1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器及反应物的质量为1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量变化小于一千万分之一．这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了质量守恒定律．根据质量守恒定律判断，在化学反应前后一定不发生变化的是（　　）
A．物质的种类B．物质的性质C．分子的种类D．原子的种类

分析 根据已有的知识进行分析，在化学反应中一定要遵循质量守恒定律．

解答 解：
根据质量守恒定律：在化学反应前后元素的种类不变，原子的数目、种类、质量不变，物质的总质量一定不变；分子的种类一定改变，故会有新物质生成．物质的性质一定改变；而分子数目可能变化．
故选：D．

点评 本题考虑在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

练习册系列答案
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2．在利用运载火箭将卫星送入太空预定轨道时，发生的下列变化属于化学变化的是（　　）
A．导游槽内的水受热汽化B．火箭点火
C．隔热材料脱落D．整流罩脱落
3．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．请完成（1）-（2）小题．

（1）根据以上实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．
①实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是A（填编号），若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先将导管移出水面，再移开酒精灯．
②装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，正放（填正放或倒）在桌面上，其验满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了．
（2）结合装置图，根据所学知识回答下列问题．
①图中可用于给试管加热的仪器的名称是酒精灯；
②利用装置制取氧气时反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，基本反应类型是．实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，其原因是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；实验结束后，如要分离出锥形瓶内的固体物质，应用的分离方法是过滤．
③已知氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是A和D（填编号）
20．根据下列描述，写出有关反应的文字（或化学式）表达式：
（1）一种暗红色固体在氧气中燃烧，出现大量白烟：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）实验室用一种白色固体和一种黑色固体混合加热制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）一种金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
7．用符号和数字表示：
①3个氢分子3H2
②5个钾原子5K；
③铝元素Al；
④4个硫离子4S2-； 
⑤2个二氧化硫分子2SO2．
17．下列对微粒的描述中，不正确的是（　　）
A．
易失电子		B．
稀有气体元素		C．
阳离子		D．
化学性质稳定
4．用微粒的观点解释下列问题
（1）俗语说酒香不怕巷子深，说明分子是在不断运动的；
（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔．
1．探究实验．如图所示：

（1）检查装置的气密性，先打开a，关闭b，在A中加入水，当往下推注射器时，A中有气泡冒出则装置气密性良好，当往上拉注射器时，A中导管内液面上升则装置气密性好；
（2）在A、B中加入澄清的石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，a、b都打开，用注射器加入一定量的稀盐酸，若发现A、B中石灰水都变浑浊，则证明①大理石和稀盐酸反应一定生成了CO2，②注入的稀盐酸的量a（填“a”或“b”或“c”）
a、较少，液面没浸没下端管口
b、较多，液面浸没了下端管口
c、很多，液面浸没了上、下端管口
在上述三种情况下c（填“a”或“b”或“c”）种情况下安全隐患最大．
2．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸至刚好不再产生气体为止（铜不与稀盐酸反应）．反应过程中生成的气体与所用盐酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分教；
（2）反应所消耗的盐酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑）

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