Question

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）两种物质的溶解度受温度的影响变化较大的是

 

（填KNO₃或NaCl）．
（2）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO₃

 

NaCl．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）t₂℃时，将30g KNO₃固体投入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为

 

．
（4）若要从混有少量NaCl的KNO₃溶液中分离出KNO₃，最好采用的方法是

 

．
（5）将t₂℃的KNO₃、NaCl两种物质的饱和溶液，降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
KNO₃

 

NaCl；（填“＞”、“=”、“＜”）

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的多少，从而计算出饱和溶液中溶质的质量分数，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

解答：解：（1）根据两物质的溶解度曲线不难看出，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾，故答案为：KNO₃
（2）根据两物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，两物质的溶解度的大小关系是氯化钠＞硝酸钾，故答案为：＜
（3）由于在t₂℃时，硝酸钾的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g硝酸钾，则在50g水中最多溶解25g硝酸钾，则所得溶液的质量为：50g+25g=75g
（4）对于硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以常用冷却热饱和溶液的方法结晶提纯；
（5）由饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大；t₁℃时，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的；故将t₂℃的KNO₃、NaCl两种物质的饱和溶液，降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是KNO₃＜NaCl．
故答案为：
（1）KNO₃；（2）＜．（3）75g．（4）冷却热饱和溶液的方法结晶提纯．（5）＜．

点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，并能根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．