Question

12．小红同学电解水实验时，观察到V（H₂）=2：1，查资料得知：氢气的密度是0.0899g/L，氧气的密度是1.429g/L，她运用已学过的化学知识计算水的化学式．
（1）电解水前向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性．
（2）请你与她一起完成该计算，求出水的化学式（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据纯水的导电性较弱来分析；
（2）根据“正氧负氢，氢二氧一”，根据m=ρv，即可计算两者的质量比．根据化合物中元素的质量比=原子的相对原子质量×原子个数解答．

解答 解：（1）纯水的导电性较差，为了增强水的导电性，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠；故填：增强水的导电性；
（2）根据生成的氢气与氧气的体积比是2：1，根据m=ρv，可知氢气和氧气的质量比是$\frac{0.0899g/L×2}{1.429g/L×1}≈\frac{1}{8}$；水是由氢氧元素组成的，水中氢氧元素质量比为$\frac{1}{8}$．设水分子中氢原子的个数为x，氧原子的个数为y，则$\frac{1×x}{16×y}=\frac{1}{8}$，$\frac{x}{y}=\frac{2}{1}$，则水的化学式为H₂O．

点评 要熟记正氧负氢，氢二氧一，依据有关的数据来计算水中氢氧元素的质量比，并推断水的化学式．