题目内容
手电筒中使用的锌-锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
| A、MnO |
| B、Mn2O3 |
| C、Mn3O4 |
| D、MnO4 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断x的化学式．
解答：解：由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，则X的化学式为Mn2O3，
故选B．
故选B．
点评：学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，因此利用原子的种类数量不变分析本题给出的化学方程式是解答的关键．
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