Question

2．2011年唐山市中考实验加试有一个题是四种常见溶液的鉴别，题目要求用酚酞和氯化钙两种人那个也鉴别白醋、食盐水、纯碱溶液和澄清石灰水四种溶液，实验过程汇总的废液都倒入污物瓶，正确实施实验结束后污物瓶内液体呈红色，瓶底有少量白色沉淀．
【提出问题】：沉淀一定是碳酸钙，溶液中含有什么物质呢？
【做出猜想】：同学甲根据瓶中溶液呈红色猜想溶液中一定有氢氧化钙，他的想法一说出就遭到同学们的反对，原因是氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，经过反复讨论大家一致认为：
（1）可以确定该溶液中一定含有水、酚酞和氯化钠．
（2）不能确定的物质由四种：①氢氧化钙②碳酸钠③氯化钙④氢氧化钠．
为进一步确定该溶液中含有的物质，做如下研究：
【进行实验】：同学乙利用试验台上的药品进行实验：取少量废液中的上层清夜于试管中滴入氯化钙溶液，有白色沉淀产生（写实验过程和现象，一种方法即可），发生反应的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
【得出结论】：溶液中含有碳酸钠
同时推理得出结论：①溶液中一定不含有氢氧化钙、氯化钙，得到这个结论的理由是碳酸钠会与两者反应生成沉淀；②溶液中还含有氢氧化钠．
【反思与交流】：该废液倒入下水道之前需经中和处理，向其中滴加稀盐酸，至红色褪去（写实验现象）时停止．

Answer 1

分析 【做出猜想】根据氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性进行分析；
（1）根据题中的反应是酚酞和氯化钙鉴别白醋、食盐水、纯碱、澄清石灰水进行分析；
【进行实验】根据实验的出的结论是碳酸钠，然后结合碳酸钠的性质进行分析；
【得出结论】根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
【反思与交流】：根据酸碱中和反应的原理进行分析．

解答 解：【做出猜想】碱性物质都能是酚酞变红色，实施实验结束后污物瓶内液体呈红色，只能说明溶液显碱性，不能说明一定含有氢氧化钙，理由是：氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性；
（1）题中的反应是酚酞和氯化钙鉴别白醋、食盐水、纯碱、澄清石灰水，氯化钠溶液显中性，所以可以确定该溶液中一定含有水、酚酞和氯化钠；
【进行实验】取少量废液中的上层清夜于试管中滴入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，证明含有碳酸钠；
【得出结论】钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以溶液中含有碳酸钠，同时推理得出结论：①溶液中一定不含有氢氧化钙、氯化钙，得到这个结论的理由是碳酸钠会与两者反应生成沉淀，；②溶液中还含有氢氧化钠；
【反思与交流】该废液倒入下水道之前需经中和处理，向其中滴加稀盐酸，至红色褪去时停止．
故答案为：【做出猜想】氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性；
（1）氯化钠；
【进行实验】滴入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，；
【得出结论】氢氧化钙、氯化钙，碳酸钠会与两者反应生成沉淀，氢氧化钠；
【反思与交流】红色褪去．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．