通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除含有NaCl外.还含有MgCl2.CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯.实验的各步操作流程如图所示．[提示:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]根据以上信息回答:(1)在完成操作Ⅰ之前.必须加入的X物质是水．(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

[提示：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl]
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤；操作中玻璃棒的作用是引流；该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（选填字母序号）．

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取ABC等措施（选填字母序号）．
A．玻璃棒不断搅拌B．来回移动酒C．精灯加热来回移D．动蒸发皿加热
（4）在实验过程中加入过量的Na₂CO₃溶液，其实验目的是除尽溶液中的钙离子．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有NaCl生成．

分析（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，
（2）分离固体与溶液的方法是过滤，
（3）根据蒸发的注意事项分析
（4）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，
（5）盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生．
（6）在提纯过程中生成了氯化钠

解答解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，
（2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分离出沉淀的过程．操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，故选D
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取玻璃棒不断搅拌或间歇加热或来回移动酒精灯的方法．
（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．
（5）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断．
（6）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
故答案为：（1）水；（2）过滤；引流；　D；　（3）ABC；　（4）除尽溶液中的钙离子；
（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；　（6）在粗盐提纯的过程中有NaCl生成．

点评本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．

练习册系列答案

10．某硝酸铵（NH₄NO₃）样品（杂质不含氮）中硝酸铵的纯度为40%，则该样品中氮元素的质量分数是（　　）

7．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的操作中不正确的是（　　）

14．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中所用方法错误的选项是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	O₂	CO₂	通过碱石灰
B	Cu粉	Fe粉	加入过量稀盐酸，过滤
C	CO₂	CO	通入氧气点燃
D	FeCl₂溶液	CuCl₂	加过量Fe粉，过滤

4．下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是（　　）

	A．	地球上的陆地淡水储量约占2.53%，但是可利用的淡水资源不足0.1%
	B．	使化石燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源
	C．	可燃冰是乙醇水合物，外观像冰，具有能量高，燃烧值大等优点
	D．	石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品

11．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是学习化学的基本要求．下图是实验室中常用的几种化学仪器．

试回答以下问题：
（1）仪器C的名称是锥形瓶．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在上述仪器中，用到“磨砂”工艺处理的有B（填字母序号）．
（3）欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要用到的仪器有（填字母序号）ADFH，还须补充的一种用品是棉花，反应的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．反应结束后，若要回收二氧化锰，可采用过滤的方法．

8．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类有错误的是（　　）

	A．	生铁、石油-混合物		B．	塑料、纤维、橡胶-合成材料
	C．	木炭、硫酸-可燃物		D．	不锈钢、铜-金属材料

9．垃圾是放错地方的资源，下列物品中不可回收利用的是（　　）

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