题目内容
4.下列物质的性质,属于物理性质的是( )| A. | 物质的密度 | B. | 物质的可燃性 | C. | 物质的毒性 | D. | 物质的还原性 |
分析 物质的性质上要包括化学性质和物理性质,把握其实质才能准确加以区分.化学性质--物质在发生化学变化时表现出来的性质,如酸性、碱性、化学稳定性等. 物理性质--物质不需要发生化学变化就呈现出来的性质.如颜色、状态、熔点、沸点、密度等.其区别主要在于:物理性质不需要化学变化就可以呈现出来,化学性质是一定要发生化学变化才能呈现出来的性质.
解答 解:A、物质的密度,是不需要发生化学变化就能表现出来的,属于物理性质;
B、物质的可燃性,是通过燃烧了才能呈现出来,而燃烧当然是一种化学反应过程,属于化学性质;
C、物质的毒性,是通过发生化学变化表现出来的,属于化学性质;
D、物质的还原性,是通过发生化学变化表现出来的,属于化学性质.
故选A.
点评 不同学科知识的相互渗透更能考查我们对知识的理解程度.把握住是否要通过发生化学反应呈现出来,这是区分物理性质与化学性质的关键.
练习册系列答案
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20.下列叙述中正确的是( )
| A. | 化学反应过程中都会发生放热现象 | |
| B. | 可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸 | |
| C. | 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 | |
| D. | 燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要 |
12.2010年上海世博会中国馆雄伟壮观,其主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板,已知Ti原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是( )
| A. | Ti可以表示一个钛原子 | B. | Ti4+核外有26个电子 | ||
| C. | TiO2中含有氧分子 | D. | CaTiO3属于金属氧化物 |
19.下列各组物质,只用水作为试剂,不能鉴别开的是( )
| A. | CuSO4和Na2CO3 | B. | NaCl和CaCO3 | C. | NH4NO3和NaOH | D. | KCl和K2SO4 |
9.
如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
| A. | t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 | |
| B. | t1℃时,a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 | |
| C. | 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液 | |
| D. | 若a中混有少量的b,可以用降温结晶的方法提纯a |
16.在不用酸碱指示剂的情况下,某兴趣小组的同学做完氢氧化钠与稀硫酸的中和反应实验后,对所得溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究.
【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质?
【作出猜想】甲、乙、丙、丁四位同学分别作出了如下猜想:
甲同学:溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质.
乙同学:溶液中的溶质有Na2SO4和硫酸两种物质.
丙同学:溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质.
丁同学:溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH和H2SO4三种物质.
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性.
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和另外一种物质.
【实验验证】
【交流讨论】(1)戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象,首先肯定甲、丁两同学的猜想都不成立,戊同学认为丁同学的猜想不成立的理由是NaOH和H2SO4因能发生反应,不能同时存在.经过进一步分析,戊同学认为乙同学的猜想也不成立,他的理由又是滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸.该兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为丙同学的猜想成立.
(2)乙同学实验中铝片一定要反复打磨,除去表面的致密的保护膜,否则干扰实验现象和结论.
【总结反思】(1)在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还要考虑反应物是否有剩余.
(2)做氢氧化钠与稀硫酸反应实验时,可先向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸,边滴加
边振荡,然后用PH试纸(多次)测定反应后溶液的pH,当pH为7时停止滴加稀硫酸,就可控制反应后溶液中的溶质只有Na2SO4.用PH试纸测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照.
【拓展提高】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?不能(选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应,请写出铝与该溶液中的溶质和溶剂共同发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质?
【作出猜想】甲、乙、丙、丁四位同学分别作出了如下猜想:
甲同学:溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质.
乙同学:溶液中的溶质有Na2SO4和硫酸两种物质.
丙同学:溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质.
丁同学:溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH和H2SO4三种物质.
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性.
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和另外一种物质.
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中 | 铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色 | 乙同学 猜想成立 |
| 丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管内滴加几滴无色酚酞试液 | 无色溶液变成红色 | 丙同学 猜想成立 |
(2)乙同学实验中铝片一定要反复打磨,除去表面的致密的保护膜,否则干扰实验现象和结论.
【总结反思】(1)在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还要考虑反应物是否有剩余.
(2)做氢氧化钠与稀硫酸反应实验时,可先向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸,边滴加
边振荡,然后用PH试纸(多次)测定反应后溶液的pH,当pH为7时停止滴加稀硫酸,就可控制反应后溶液中的溶质只有Na2SO4.用PH试纸测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照.
【拓展提高】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?不能(选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应,请写出铝与该溶液中的溶质和溶剂共同发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
13.铝的元素符号是( )
| A. | Cl | B. | Cl2 | C. | Al | D. | AL |