题目内容

10．根据下列事实写出有关的化学方程式：
（1）将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈溶解，溶液呈黄色，不一会儿，又看到铁钉表面出现气泡．（2 个）
（2）生活中，我们常用食醋来清洗水壶内壁结成的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙）．

分析 根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．

解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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20．某同学打算利用暑期去拉萨旅游，出发前对有关问题做了一番功课．
（1）同体积的拉萨空气中各成分含量比海平面小，然而个成分比例却基本保持不变．在其他条件不变的情况下，若在常州和拉萨分别取1L空气进行比较，含有的氧气分子个数B．
A、相等     B、常州的多     C、拉萨的多    D、无法比较
（2）某化学研究小组设计了一个铁生锈的实验．其中某一同学说认为此实验到拉萨去做，则生锈的时间比常州慢，他的理由是拉萨空气中氧气的浓度小，但另外一同学却说他的结论不够严谨，请你说出该同学的理由是空气中水蒸气的含量是否相同．
（3）进藏旅行人员常因高原低氧而发生高原反应．进藏列车到达一定高度后，列车自动开启增氧供气系统．列车上制取氧气的方法如图所示．

此制氧过程属于物理变化，膜隔离器能将O2和N2分离的原因是氧气分子与氮气分子大小不同，试从微观角度比较此方法制氧气与电解水制氧气有何不同此方法制取氧气的过程中氧分子种类没有改变，电解水的过程中是水分子最终转化为氧分子和氢分子．
1．用化学用语回答：
（1）2个氯离子2Cl-；
（2）2个铁原子2Fe；
（3）碳酸钠的化学式Na2CO3；
（4）空气中含量最多的气体是N2；
（5）人体中含量最高的金属元素Ca；
（6）氢氧化钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$（OH）2．
18．如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：

（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？
5．将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：
①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣N中滴加稀硫酸．可能有气泡产生；
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜
其中一定正确的说法是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④
15．下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验，请回答下列问题：
（1）a仪器的名称是锥形瓶，将二氧化碳制取装置图补充完整．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；加热时，先用酒精灯在试管下方来回移动，其目的是使试管受热均匀，然后对高锰酸钾所在的部位加热．
（3）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的气体增多，气压增大，使瓶内压强大于瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降．氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水．
2．2016年国务院总理在政府工作报告中指出：坚决治理餐桌上的污染，切实保障“舌尖上的安全”，而“柴、米、油、盐、酱、错、茶”这七类物质与我们的生活息息相关：
（1）“柴”：在我国许多地方以煤作为主要燃料，煤燃烧易产生SO2，常利用2X+2SO2+O2═2CaSO4+2SO2可以对SO2进行固硫处理，则用作固硫剂的X的化学式为CaCO3．
（2）“米”：食品与营养．某同学的某一天设计的食谱如下：主食为馒头，配菜为碳烤腿、鲫鱼汤、五香豆干，从营养角度来看，你应该再添一样C（填编号）
A．炒鸡蛋   B．牛奶   C．凉拌黄瓜    D．烤野兔肉
（3）“醋”类：食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸具有相似的化学性质，醋酸在水溶液中能解离出CH3COOH和H+（填离子符号）
（4）“茶”：自然界中的水大多以硬水居多，为了降低水中钙离子、镁离子的含量，生活中可以通过煮沸方法（填一种操作的名称），降低硬水对人体健康的影响．
19．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下．下列说法正确的是（　　）
物    质ABCD
反应前质量/g19.78.731.60.4
反应后质量/g待测17.403.6
A．物质C一定是化合物，物质D一定是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为l：2
D．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
20．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl的质量分数为12.6%，则容器中原有H2、O2、Cl2分子个数比为（已知H2能在Cl2中燃烧生成HCl）（　　）
A．6：3：2B．9：6：1C．10：6：1D．29：14：1

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