题目内容

8．下列基本的化学实验操作中，正确的是（　　）
A． 
液体的倾倒		B．
 读取液体体积
C． 
熄灭酒精灯		D．
往试管内送入固体粉末

分析 A．倾倒液体药品时，试管倾斜试剂瓶口与试管口紧挨，瓶塞倒放，标签对手心；
B．读取量筒中液体体积时视线要与凹液面的最低处保持水平；
C．酒精灯要用灯帽盖灭；
D．取用固体粉末状药品时，试管平放，纸槽伸入试管底部，再将试管缓缓直立；

解答 A..倾倒液体药品时，试管倾斜试剂瓶口与试管口紧挨，瓶塞倒放，标签对手心，题中瓶塞没有倒放，故A不正确；
B．读取量筒中液体体积时视线要与凹液面的最低处保持水平，题中仰视读数会使所读数值比实际值偏小，故B不正确；
C．酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故C不正确；
D．取用固体粉末状药品时，试管平放，纸槽伸入试管底部，再将试管缓缓直立，故D正确；
故答案为D．

点评 此题考查四项基本实验操作，掌握相应的操作规范和注意事项，养成良好的操作习惯是解答此类习题的关键．

练习册系列答案
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18．化学是一门以实验为基础研究物质的组成、结构、变化以及用途规律的科学．
19．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）常用作印染行业的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：
【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体．

（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1．
（2）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面，加快反应速率．焙烧过程中发生反应的化学方程式是Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4．
上述流程中产生的SO2气体和水、氧气反应，可用于工业上生产硫酸．此反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究．（假设辉铜矿中杂质不反应，每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如图2所示的硬质玻璃管中，从A处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气．
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图3处理：
【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．
【问题讨论】
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是吸收空气中的CO2，防止测得SO2的质量偏大．此反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（5）在已知样品质量的情况下，若甲组同学仅称量了C装置实验前后质量即完成了测定，则D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置；若D后还有保护装置，甲组同学称量了C、D装置实验前后质量才完成了测定，则D装置的作用是吸收水分．
（6）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是H2SO4溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（7）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）．
（8）甲组同学仅利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是气体可能从C装置中带出一部分水分．
16．写出空气下列各成分所占体积分数并填空：
氧气21%氮气78%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%
下列现象或用途跟空气中哪些成分有关：
（1）瓜子在空气中变潮水蒸气
（2）石灰水长期敞口放置会变浑浊二氧化碳．
（3）大豆根瘤菌能利用空气中的氮气
（4）通电时能出不同颜色的光，制成多种用途电光源稀有气体
（5）地球大气上层较多，可以能吸收紫外线臭氧
（6）炼钢，气焊氧气．
3．可用盐酸除去下列物质，请写出有关反应的化学方程式．
（1）NaCl中含有的少量Na2CO3杂质．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）玻璃水槽内的铁锈斑．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）试管上附着的氢氧化铜固体．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O．
13．原子失去最外层电子或得到电子后，下面所列各项中不会引起变化的是（　　）
①元素种类  ②化学性质  ③核电荷数  ④粒子电性  ⑤原子核  ⑥电子层数  ⑦最外层电子数   ⑧核外电子总数．
A．①③⑤B．①③⑥⑧C．①②⑤D．①⑤
20．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，能将此溶液中溶质的质量分数改变的是（　　）
A．加氯化钠B．恒温蒸发水分C．降低温度至20℃D．升高温度
17．地壳中含量第一位和第二位元素形成的化合物的化学式为（　　）
A．SO2B．SiO2C．CaOD．Al2O3
18．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着广泛的运用．如图为自来水厂净水过程示意图：

（1）如图吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水不是（填“是”或“不是”）纯水．
（2）在生活中可以降低水硬度的方式是煮沸．
（3）家庭生活中可以用肥皂水 检验某水样是硬水还是软水．
（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪．”这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例生活中节约用水的做法：用淘米水浇花等．

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