Question

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

(1)【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为：________________________________。

(2)【实验】如下图所示：

 

(3)【判断】

①若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________(填“成立”或“不成立”)。

②操作④发生化学反应的化学方程式为：__________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有__________(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ____________(填“成立”或“不成立”)。

③综合①和②的结论，判断该样品变质情况为____________。

(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应____________保存；操作③中玻璃棒的作用是__________________________________。

Answer 1

(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(3)①不成立　②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　Na2CO3　不成立　③部分变质

(4)密封　引流(或导流)，防止溶液外溅