Question

9．实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品．
（1）20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为39.2g．
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和CEF．（填仪器的序号）
A．托盘天平（带砝码盒）   B．药匙        C．胶头滴管
D.200mL量筒            E.50mL量筒   F.10mL量筒
③从下表中找出稀释过程需要用到的数据：1.836 g/cm³．
硫酸溶液的密度（单位：g/cm³）

质量分数/%	10℃	20℃	30℃
20%	1.145	1.139	1.133
98%	1.846	1.836	1.826

（2）为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验：

该同学观察实验现象是浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于溶液的浓度或溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同．
（3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是AE．
A．锌粒        B．冰块       C．铜块
D．氯化钠      E．氢氧化钠．

Answer 1

分析 （1）溶液质量×溶质质量分数=溶质质量；
要配制49g质量分数为20%硫酸，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和胶头滴管、量筒等；
配制稀硫酸时需要知道20℃时浓硫酸的密度；
（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放热．

解答 解：（1）①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为：49g-49g×20%=39.2g．
故填：39.2．
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和胶头滴管、50mL量筒、10mL量筒，因为量取水的体积是：39.2g÷（1g/cm³）=39.2mL，50mL量筒只能够精确到1mL，10mL量筒能够精确到0.1mL，因此需要50mL量筒、10mL量筒两种量筒．
故填：CEF．
③计算需要的浓硫酸质量时，需要知道20℃时浓硫酸的密度，20℃时浓硫酸的密度是1.836g/cm³．
故填：1.836．
（2）因为浓硫酸具有脱水性，因此能够观察到浓硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于溶液的浓度或溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同．
故填：浓；溶液的浓度或溶质的质量分数．
（3）向试管中加入某物质后，温度计温度升高，说明加入的物质和稀硫酸混合后放热，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放热，因此加入的物质可能是锌粒或氢氧化钠．
故选：AE．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．