题目内容
6．实验室利用如图实验装置进行有关实验，请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．如果用过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；用装置D收集二氧化碳，验满时的操作是用燃着的木条放在瓶口，现象是如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（4）将二氧化碳依次通过E、F装置．E装置用于检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，现象为澄清的石灰水变浑浊；F装置中发生反应后的溶液加热至沸腾一段时间后，观察到的现象是溶液由红色变成紫色．
分析 （1）根据实验装置的选择依据以及化学反应的原理来分析；
（2）据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）据二氧化碳的实验室制取原理写出方程式；据二氧化碳验满的方法解答；
（4）根据二氧化碳的化学性质来分析．
解答 解：（1）用氯酸钾制取氧气属于固体加热制取气体，需要选择装置A来制取；实验室用氯酸钾制取氧气，常用二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；故填：A；2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）用充满水的装置C收集氧气，氧气不易溶于水，可应用排水法收集，则氧气需从a进入；故填：a；
（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．属于固液常温下制取气体，选择装置B来制取；其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置D收集二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以验满时用燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；用燃着的木条放在瓶口；如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水来进行检验，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，但是在加热的条件下，碳酸又会分解为水和二氧化碳，所以观察到溶液由红色变为紫色．故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；澄清的石灰水变浑浊；溶液由红色变成紫色．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
| A． | 因压力增大使气体的溶解度变小 | B． | 因压力减小使气体的溶解度变大 | ||
| C． | 因压力减小使气体的溶解度变小 | D． | 因压力增大使气体的溶解度变大 |
| A． | 70% | B． | 80% | C． | 85% | D． | 90% |