Question

5．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：（1）智能手机给我们的生活带来了很大的变化，制作其充电线的主要原料是铜，这是利用了铜的延展性和导电性．
（2）钢铁的锈蚀给人类打来了巨大的损失，铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu．
（4）在托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡，然后向左盘烧杯中加入5g锌粒，向右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平平衡（填“平衡”或“不平衡”）．
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜、铁，滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜．

Answer 1

分析 （1）根据金属的性质和用途进行分析．
（2）根据铁生锈的原理以及化学方程式的书写方法进行分析．
（3）根据金属活动性顺序的应用分析判断．排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
（4）根据题中信息结合金属的化学性质进行分析．
（5）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：（1）制作其充电线的主要原料是铜，这是利用了铜的延展性和导电性，故填：导电．
（2）铁易与空气中的氧气和水作用形成铁锈．稀盐酸除去铁锈的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．故填：氧气、水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）由题意可知，将镍丝插入MnSO₄溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuSO₄溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼．则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故填：Mn＞Ni＞Cu．
（4）充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明酸完全发生了反应，又因为两只烧杯中加入的是等质量、等浓度的稀盐酸，因此充分反应后生成氢气的质量相同，天平平衡，故填：平衡．
（5）根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物，一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共存．
故答案为：铜、铁；硫酸、硫酸铜．

点评 此题综合性较强，主要考查了金属的物理性质和化学性质，是一道不错的题目．