题目内容

15．如图是教室里的磁性黑板和黑板擦．

（1）属于有机合成材料的是③（填编号，一种即可，下同），属于金属材料的是①．
（2）黑板边框由铝合金制成，其优点是较硬、质轻且抗腐蚀性强，用化学方程式表示其表面形成氧化物的反应原理4Al+3O2=2Al2O3．
（3）墨绿色板是一层不易反光、耐磨易擦且书写流畅的涂层，制作原料之一是磁性材料三氧化二钴，三氧化二钴中钴元素的化合价是+3．

分析 根据材料的类别、合金的性质、铝易被氧气氧化生成氧化铝以及化合价的求算的知识进行分析解答即可．

解答 解：（1）据图可以看出，属于有机合成材料的是③④，属于金属材料的是①②，故填：③，①；
（2）铝合金的优点是较硬、质轻且抗腐蚀性强，其表面形成氧化物的反应原理是4Al+3O2=2Al2O3．故填：抗腐蚀性强，4Al+3O2=2Al2O3；
（3）在三氧化二钴中，氧元素的化合价为-2，设钴元素的化合价是x，则有2x+（-2）×3=0，x=+3，故填：+3．

点评 本题考查的是有关材料的成分以及物质的性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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5．如图所示的转化关系中，“-”表示两种物质之间可以相互反应，但能直接转化，已知A为白色固体，B、D是两种人体呼吸有关的常见气体，则A的化学式为CaCO3或KClO3；C和D发生反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CO2+H2O=H2CO3．
6．碳酸氢钠是一种重要的物质，俗称小苏打，在生活中用途广泛，试举出碳酸氢钠在生活中的一种用途：发酵粉．
小江同学设计了以下实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案1】取少量该固体于试管中，加入适量水溶解，若用pH试纸测定溶液的pH，正确的方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，测得溶液的pH＞7，向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变蓝色，由此得出结论是碳酸氢钠水溶液显碱性．
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案2】用如图所示装置进行实验．
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和白色固体生成．
验证：小江通过实验证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【继续探究】小江向实验2中完全反应后的试管中加水溶解后，滴入无色酚酞试液，发现溶液变成红色，说明碳酸钠溶液也呈碱性．于是他想通过实验证明碳酸钠溶液呈碱性是由碳酸根离子引起，而不是由钠离子引起的．现在提供如下试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、酚酞溶液，（如果需要你也可以自己选择合适的试剂）请你帮助小江设计实验来证明碳酸钠溶液呈碱性是由CO32-引起，而不是由Na+引起的，并写出实验步骤、现象和结论．
3．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：
（1）A的化学式CO2．
（2）反应②的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）反应③的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有Ag（填化学式），滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2（填化学式）；充分反应后溶液的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后过滤得溶液的质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数．
10．二甲醚是一种重要的清洁能源，可以替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层没有破坏作用，工业制备二甲醚（CH3OCH3）化学方程式为3CO+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OCH3+X，下列说法正确的是（　　）
A．X化学式为O2B．该反应为置换反应
C．反应前后催化剂的性质不变D．二甲醚完全燃烧产生二氧化碳和水
20．2015年12月，赣南首条动车线有望开通．动车建设需要消耗大量的铝、铁等金属．
（1）工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，同时得到氧气，写出该反应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）某兴趣小组在实验中利用CO气体模拟炼铁的原因，如图所示．
①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气；
②装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③模拟炼铁装置存在不足之处，不足之处为：缺少尾气处理装置．
7．化学与生活、生产密切相关，下列叙述中正确的是（　　）
A．明矾可用于水的消毒、杀菌
B．发霉的大米煮熟后可放心食用
C．缺乏维生素A会引起夜盲症
D．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
4．实验室现有药品氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石．根据所给药品和下列实验装置图，回答有关问题：
发生装置收集装置多功能瓶
   
（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）用AC装置的组合可以制取并收集氧气，其反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用充满水的多功能装置F收集氧气时，氧气需从②（填“①”或“②”）端通入．
（3）实验室可用BD装置的组合制取并收集二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）用上述制取二氧化碳试验后的液体残留物进行蒸发的操作训练，蒸发过程中要不停地搅拌，直到出现较多量固体时（写现象）停止加热．
5．制取气体选择装置是要考虑条件的，图为实验室制取气体时用到的部分装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的制取装置代码组合是：AD或AE．
（2）在实验室里，可以用B发生装置产生不同气体的化学反应方程式（各一个）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；．若收集气体装置代码为C，则该气体是氢气．
（3）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合我加热的方法制取氨气，写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．选择的发生装置代码是A．若用F装置收集氨气，气验满方法是：湿润的红色石蕊试纸于瓶口，变蓝说明已满．

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