题目内容
21.2g碳酸钠与100g稀硫酸恰好完全反应（该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）．试通过计算回答：
（1）产生二氧化碳的质量（计算结果精确到0.1g）．
（2）原100g稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（1）产生二氧化碳的质量（计算结果精确到0.1g）．
（2）原100g稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（1）设生成二氧化碳的质量为X，硫酸的质量为Y，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 98 44
21.2g Y X
=
，
=
，
X=8.8g，Y=19.6g，
答：产生二氧化碳的质量为8.8g．
（2）原100g稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=19.6%，
答：原100g稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 98 44
21.2g Y X
| 106 |
| 44 |
| 21.2g |
| X |
| 106 |
| 98 |
| 21.2g |
| Y |
X=8.8g，Y=19.6g，
答：产生二氧化碳的质量为8.8g．
（2）原100g稀硫酸中溶质的质量分数为：
| 19.6g |
| 100g |
答：原100g稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
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