Question

8．测定稀硫酸的溶质质量分数
小明为了测定某稀硫酸溶质的质量分数，将80.0g的稀硫酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中，恰好完全反应（假设产生的气体全部逸出），实验过程如图所示．

试计算：
（1）根据质量守恒定律，可知生成氢气0.4g；
（2）试计算稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求出生成氢气的质量；
（2）根据锌与稀硫酸的反应，由氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，再求出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：116.20g-115.80g=0.40g；故填：0.40g；
（2）设稀硫酸中溶质质量为x
Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑
    98          2
    x          0.40g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.40g}$
x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{19.6g}{80g}×100%$=24.5%．
稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．