题目内容

4．根据所学的化学知识，判断下叙述中正确的是（　　）
A．NO3-、Cl-、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存
B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来

分析 A、根据银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀分析；
B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
C、根据铜位于铁的后面，不能反应分析；
D、根据氮气和二氧化碳都不能支持燃烧分析．

解答 解：A、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故分析错误；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂的原则，故分析正确；
C、铜位于铁的后面，不能反应，因此无现象，故分析错误；
D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，现象相同，不能鉴别，故分析错误；
故选项为：B．

点评 解答本题的关键是要掌握物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断，要求同学们加强对物质颜色的识记，以便灵活应用．

练习册系列答案
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14．聊城东昌湖水面辽阔、风景秀丽、江堤乐园环境优越，田园风光独特，空气清晰，风光旖旎，初三、二班的几位同学在一周末实地感受了两个地方的美．
（1）刚进入乐园，阵阵花香扑鼻而来，让几位同学兴奋不已，用微粒观点解释闻到花香是因为分子是不断运动的．
（2）在乐园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是A（填字母序号）；
A．NH4Cl  B．K2SO4  C．Ca（H2PO4）2
（3）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁”、“钠”、“钾”指的是元素（填“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）；
（4）他们来到了东昌湖边，发现河水清澈透明，如果要测定该湖水的酸碱度，应选用C（填字母序号）
A．石蕊试液  B．酚酞试液  C．pH试纸．
15．下列实验操作不符合规范要求的是（　　）
A．
加热烧杯中液体		B．
 放置洗净的试管
C．
锌粒放入试管		D．
 嗅闻气体气味
12．下列说法中正确的是（　　）
A．洁净的空气、液氨都属于纯净物
B．可燃物的温度达到着火点时一定能燃烧
C．氧气能与许多物质发生化学反应，化学性质比较活泼
D．橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料
19．某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
 实验次数 第1次第2次 第3次 第4次 
 加入稀盐酸的质量/g 20 2020  20
 剩余固体的质量/g 74  2.6m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为2.6；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%；
（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
9．实验室有一包固体混合物，可能由Fe（OH）3、KOH、Ba（OH）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成．某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：
请回答下列有关问题：
（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是H+、K+．
（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜．
6．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
①第1～6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色
写出硫酸铜溶液中存在的主要粒子的化学符号Cu2+、SO42-、H2O；
若蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜．
Ⅱ．铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与假设】
Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液．
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体．
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验．
【进行实验】
实验操作实验现象
1号试管，…
2号试管，蓝色固体不消失
3号试管，蓝色固体减少
4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
【解释与结论】
（1）1号试管中现象为蓝色固体不消失．
（2）上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH溶液中形成亮蓝色溶液．
【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
3．海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质．有人设计如图实验流程：

下列说法错误的是（　　）
A．固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸
B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量
4．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．24B．58C．82D．140

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