题目内容

19．碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2X↑+2H2O其中X的化学式为（　　）
A．O2B．SO3C．SO2D．H2S

分析 根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答．

解答 解：根据反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，因此1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，则物质X的化学式为SO2．
故选：C．

点评 本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应的能力．

练习册系列答案
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9．已知A、B、C、D是不同类别的物质，反应①有白色沉淀生成，反应②有红褐色沉淀生成．X是赤铁矿的主要成分．（图中“→”表示物质间存在转化关系．“--”表示两种物质间能发生反应
（1）写出物质的化学式：BCO2；EFeCl3
（2）反应①的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，基本反应类型为复分解反应
（3）反应②的实验现象：有红褐色沉淀生成．
10．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　）
选项性质用途
A活性炭有吸附性脱色制白糖
B小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多
C碳酸氢铵受热易分解作化肥
DCO具有还原性工业炼铁
A．AB．BC．CD．D
7．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色
查阅资料：
pH7.5～910～11.912～14
紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．

【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．
14．水变成水蒸气的过程中，发生变化的时（　　）
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔D．分子大小
4．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Ca2+ Na+ CO32- Cl-B．Na+ K+ OH- Cl-
C．Cu2+ K+ Cl- NO3-D．H+ Na+ OH- SO42-
11．2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物（即可燃冰）试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家．
①请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行验纯；
②可燃冰称为未来新能源，请再写出一例新能源太阳能．
8．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氮B．碘酒C．石油D．石灰浆
9．质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A．B．C．D．

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