Question

11．向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有镁、锌、铜，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少（填“增大”、“减少”或“不变”）．请写出有关的化学方程式Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄（任写一个）．

Answer 1

分析 记住金属活动性顺序，如果金属和盐能反应生成新的金属，必须是前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来．

解答 解：由于在金属活动性顺序中，镁＞锌＞（H）＞铜，则“向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入过量的镁粉”，镁粉会与CuSO₄反应生成硫酸镁和铜、镁粉会与ZnSO₄反应生成硫酸镁和锌；故充分反应后过滤，所得固体一定有镁、锌、铜．
因为镁的相对原子质量小于锌、铜，则24份质量镁粉会与CuSO₄反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO₄反应生成硫酸镁和65份质量锌；故所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少；
发生的反应的化学方程式有Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄，Mg+ZnSO₄=Zn+MgSO₄，Mg+H₂SO₄=H₂↑+MgSO₄．
故答案为：
镁、锌、铜；减少；Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．