在①铜 ②水 ③空气 ④液态氮 ⑤二氧化硫 ⑥锰酸钾等六种物质中.是混合物的有 .是氧化物的有 .是化合物的有 .是金属单质的有 .是非金属单质的有 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在①铜 ②水 ③空气 ④液态氮 ⑤二氧化硫 ⑥锰酸钾等六种物质中，是混合物的有_________(填序号，下同)，是氧化物的有________，是化合物的有________，是金属单质的有__________，是非金属单质的有__________。

③、②⑤、②⑤⑥ 、 ① 、 ④。

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根据下列装置图，回答有关问题

（1）写出图中标号仪器的名称：a

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为

．
（3）通过查阅资料得知：①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是

，收集装置是

．（填字母）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到得现象是

．
（5）写出氨气和氧化铜反应的化学方程式：

完成下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）．
（1）铁丝燃烧

反应
（2）铝丝插入到硫酸铜溶液中

反应
（3）实验室用氯酸钾制氧气

反应
（4）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．

完成下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型．
（1）工业制取二氧化碳

；
（2）铁丝在氧气中燃烧

；
（3）高温下碳还原氧化铜

；
（4）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．

请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和

性．
（2）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝

空气（或氧气）和水

空气（或氧气）和水

．
（3）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）

；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用于食品制作的是（写化学式）

．
（4）利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca（OH）₂，农业上用它改良

．工业上还可用于处理硫酸厂的污水，反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
【发现问题】：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是

．
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

实验装置
实验现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、

等物质共同作用的结果．
【得出结论】：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与

（填物质名称）有关．
【反思与应用】利用所得结论填空：
①请你提出一条延长食品保质期的建议

．
（4）再提出问题：“铜绿”受热分解后的产物是什么呢？设计与实验如图：

①对试管内的绿色固体加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色（无水硫酸铜遇水变蓝），C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．综上写出铜绿受热分解化学方程式：

．
④如果将B、C两装置对调，行吗？为什么？