Question

小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液的颜色变红了，他觉得奇怪，于是开始了探究．实验1：用清洁的试管取少量新配制的碳酸钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，用pH试纸测试，溶液的pH为11．
（1）[提出问题]如果让你去探究，你想探究什么问题______．
（2）[猜想与假象]由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：
一是______；二是______．
（3）[实验探究]该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验．实验2：分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾水溶液的pH，实验结果记录如下表．

盐	K2CO3	NaCL	CuSO4	Na2SO4	FeCl3	KNO3
PH	10	7	4	7	3	7

①他进行实验1的目的是______；②由实验1得出的结论是______；③由实验2得出的结论是______．
（4）[结论与解释]通过探究，请你解释开始时溶液变红的实验现象是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）酚酞溶液遇碱性物质变红色，碳酸钠属于盐，滴入酚酞溶液变红色，据此可以提出探究的问题；
（2）有些盐溶液显碱性，盐与水反应可能生成了碱；盐溶液显碱性可能是由于含有杂质引起的；
（3）重新实验可以排除杂质的干扰，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
（4）结合实验1、实验2的实验结论进行分析解答．
解答：解：（1）酚酞溶液遇碱性物质变红色，碳酸钠属于盐，滴入酚酞溶液变红色，故可以提出：为什么盐也能使酚酞溶液变红色或盐溶液能使酚酞溶液变红吗等探究性问题．
（2）由最开始的实验现象，对溶液变红的原因可以作如下猜测：可能是碳酸钠跟水发生化学反应生成了碱，而使溶液不再显中性；盐溶液是中性的，上述实验现象可能是混入了碱性杂质引起的；一般盐溶液是中性的，个别盐溶液呈碱性等．
（3）①进行实验一的目的是排除杂质的干扰；
②由实验1：碳酸钠溶液的pH为11，大于7，故碳酸钠溶液一定呈碱性；
③由实验2表中提供的数据可以看出：有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性．
（4）将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液的颜色变红的原因是碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色．
故答案为：（1）为什么盐也能使酚酞溶液变红色（或盐溶液能使酚酞溶液变红吗）．
（2）碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变红色；一般盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的．
（3）①盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的；②碳酸钠溶液一定呈碱性；③有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性；
（4）碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色．
点评：本题难度较大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、对表格数进行合理、正确的分析归纳是正确解答本题的关键．