Question

12．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作．

（1）请写出这三种金属的活性性顺序：银、铜、铁（要求由弱到强）；
（2）请写出试管①中发生的化学反应方程式，并说明其基本反应类型：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，属于置换反应；
（3）请描述试管④中发生的反应现象：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（4）在这些实验操作中，你认为可以达到实验目的组合是D；
    A．①③B．②④C．④⑤D．②③

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．

解答 解：（1）这三种金属由弱到强的顺序是银、铜、铁，故填：银、铜、铁；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换；
（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（4）A．①能证明铁强于铜，③能证明铁强于铜，得不到银的关系，错误；
B．②能证明铜强于银，④能证明铁在氢前，无法得到铁与铜和银的关系，错误；
C．④能证明铁在氢前，⑤能证明银在氢后，不能得到铜的关系，错误；
D．②能证明铜强于银，③能证明铁强于铜，能得到三种金属的活动性，正确；
故填：D．

点评 掌握常见的金属活动性顺序的意义以及应用是正确解答本题的关键．