Question

如下图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：



已知所得固体D的质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的体积为0.5g．试计算：
（1）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比；
（2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比．

Answer 1

（1）固体D的质量是Fe和CuCl₂溶液反应生成的Cu和CO还原氧化铜生成的Cu的总质量，即两份X样品中铜元素的总质量，所以，每份样品中铜元素的质量为8g．每份样品中氧化铜的质量为：8g÷64×80=10g，设与盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x            0.5g

56

x

=

2

0.5g

   x=14g
设与CuCl₂反应的铁的质量为y
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56            64
y             8g

56

y

=

64

8g

   y=7g
每份X样品中铁元素的质量为：14g+7g=21g
每份X样品中氧化亚铁的质量为：
21g÷

56

72

=27g
因此，每份X样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为：27g：10g=27：10
（2）氧化亚铁和氧化铜的“分子”个数比为：

27g

72

：

10g

80

=3：1，每份X中铁原子和氧原子的个数比为：3：（3+1）=3：4
答：每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比为27：10，每份X中铁与氧的原子个数比为3：4．