Question

19．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成5.5g二氧化碳；实际钙含量与标注否（填“是”或“否”）相符；
（2）试计算所用稀盐酸的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出每片中钙的质量，即可判断钙片中钙的含量标注是否属实；
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出消耗氯化氢的质量即可解答．

解答 解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-64.5g=5.5g；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x     y             5.5g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{5.5g}$
x=12.5g，y=9.125g
每片中钙含量是12.5g×$\frac{40}{100}$÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数：$\frac{9.125g}{50g}×100%$=18.25%；
答案：（1）5.5；否；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．

点评 本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．