题目内容

8．许多化学反应都伴随着明显的现象．但也有一些观察不到明显现象．某化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠反应的现象，设计了如下实验方案，请根据要求回答下列问题：
（1）步骤一：如图所示，先将注射器1中的氢氧化钠溶液推入充满二氧化碳的瓶中，发现小气球鼓起，发生该现象的原因是NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）步骤二：把注射器3在活塞向外拉，发现无明显现象．说明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收．
（3）步骤三：将注射器2中的稀盐酸推入瓶中，发现溶液中有气泡产生，气球变瘪．发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）步骤四：把注射器3在活塞向外拉，发现澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
由以上实验，该小组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应．

分析 （1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；
（2）向外拉注射器3，根据现象可以检验二氧化碳的存在；
（3）根据盐酸能够和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳写出反应的方程式；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水写出反应的方程式．

解答 解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故填：NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；故填：步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）盐酸能够和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．

点评 解答本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，熟悉方程式的书写方法．

练习册系列答案
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13．某同学用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯中盛放的生石灰（即氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热．烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内封有空气，活塞右端的玻璃管口跟外界空气连通．白磷很易燃且燃烧产物与红磷燃烧的产物相同，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是产生热量，写出反应的文字表达式氧化钙+水→氢氧化钙．
（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（足量）燃烧，生成大量的白烟；活塞向右（填“左”或“右”）移动．
（3）反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
14．2015年12月百色高铁的开通个白色人民出行提供了很多便利，修建高铁需大量钢铁，请回答下列问题：
（1）钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，该成分燃烧后的生成物质能使澄清的石灰水变浑浊，变浑浊反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）雨后的铁轨表面易城市少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈．
（3）盐酸可用于铁制品表面除锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
16．医用CaCl2•2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2•2H2O的工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2
开始沉淀时的pH2.34.07.8
完全沉淀时的pH3.75.210.8
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是4.0～7.8；滤渣A的主要成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了将氢氧化钙转化为氯化钙．
（4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程）
3．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是增加接触面积或充分反应或加快反应速率；气体X的化学式为CO2．
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是防止重金属离子污染且提高产率，检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2．
（4）毒重石样品40g（其中的杂质不溶于水且不溶于稀盐酸）与169.4g的稀盐酸置于烧杯中，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6g．
①生成二氧化碳的质量8.8g；
②试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
13．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a是长颈漏斗
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气，选择的发生装置是A，而小明认为该装置有一个小问题，请你帮他找出来：试管口没有棉花团；
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性；
（4）小明要制取少量CO2，其反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
他制取该气体选择的收集装置是D，你认为他选用该装置的理由是二氧化碳的密度比空气的密度大．
20．目前页岩气（主要成分是甲烷）的开发是比较热门的化学工业，重庆的页岩气储量十分丰富，是全国率先开采页岩气的地区之一．

（1）实验室常用无水乙酸钠（CH3COONa）固体和氢氧化钠固体加热来制取难溶于水的甲烷气体．现要制取并收集纯净的甲烷气体，应该选择的发生装置是如图1中的B（填字母，下同），收集装置是E，连接组装好装置后，一定要进行的操作是检查装置的气密性．
（2）在验证页岩气燃烧产物有CO2的实验中，将燃烧后的气体通入澄清石灰水，发生的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）为了测定页岩气充分燃烧后生成的水和CO2的质量，现将燃烧后气体依次通过如图2装置吸收并称量，连接的顺序是C（填序号，假设每步吸收都是充分的）．
A．a-b-c-d   B．b-a-d-c
C．d-c-a-b   D．c-d-b-a
（4）按所选装置进行实验，为确保安全，当实验结束时，正确的操作是先将燃烧气体的装置与装浓硫酸的装置断开，再熄灭酒精灯．
17．某工厂利用海水制造纯碱，生产工艺流程如图所示：

（1）写出流程Ⅰ中与BaCl2溶液发生反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，与NaOH发生反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．对于流程Ⅰ中加入的三种溶液，下列说法正确的是C．
A．加入的三种溶液的顺序可以调整
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
（2）经过流程Ⅱ过滤后的滤液主要含有NH4Cl常往滤液中加入消石灰回收NH3以便循环利用．
（3）从原料和循环利用的角度分析海水制碱生产流程的优点：原料经济，NH3和CO2可循环使用．
18．小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
（1）金属片打磨属于物理变化；
（2）将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有红色物质生成；
（3）将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（4）探究铁、铜、银的金属活动性顺序的方法很多，只做两步实验，下列各组试剂不可以的是BCDE．
A．Fe、Ag、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、AgNO3
C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl
E．Cu、Ag、FeSO4  F．Cu、FeSO4、AgNO3．

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