题目内容

14．下列各组物质的组成元素相同但性质不同，其中由粒子的不同引起的是（　　）
A．金刚石和石墨B．氧气和臭氧
C．盐酸和硫酸D．二氧化碳和一氧化碳

分析 物质的结构决定物质的性质，根据构成物质微观构成及结构分析判断．

解答 解：A、金刚石和石墨是由碳元素组成但性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，故A不符合题意；
B、氧气和臭氧的组成元素相同但性质不同，原因是分子的构成不同，故B符合题意；
C、盐酸和硫酸的组成元素不同，故C不符合题意；
D、二氧化碳和一氧化碳组成元素相同但性质不同，原因是分子的构成不同，故D符合题意；
故选BD．

点评 本题的难度不大，了解常见物质的组成和构成等即可分析解答．

练习册系列答案
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4．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一．（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）

①检查装置气密性；
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104.4g．
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置 A、B、C 中的空气，防止测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”）．
（2）装置C的作用是吸收水蒸气．
（3）装置A中一定发生的反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）装置B中发生的反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%（结果精确到0.1%）．
5．氧化还原反应不一定有氧的得失，凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，下列反应中不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
2．为了测定氢氧化钠样品中的质量分数，取25g该样品溶于水，然后加入100g氢氧化钡溶液，恰好完全反应，反应生成19.7g沉淀，计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数．
（2）不能（填“能”或“不能”）选用氯化钡溶液来除去碳酸钠杂质．
9．已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是75%．
19．KMnO4 稀溶液有杀菌、消毒的作用，要配制0.25%KMnO4 溶液100kg，需要KMnO4 的质量是多少？如果这些KMnO4 全部用来制氧气（2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑），可制得氧气的质量是多少？
完成下列问题（计算结果保留三位小数）
（1）KMnO4 的相对分子质量是158，需要KMnO4 的质量是0.25kg；
（2）计算上述KMnO4 完全反应可制得氧气的质量（要写出计算步骤）
2．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称是：b集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是B（填字母），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，将A、E连接后可制取的气体为氢气．
（3）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用A，收集装置选用D．在收集二氧化碳气体时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳． A中长颈漏斗的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是防止气体从长颈漏斗逸出．
19．如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：

①写出标号仪器的名称：a长颈漏斗；
②实验室选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起催化作用．请你写出一种制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．采用D装置收集氧气，并用带火星木条验满，这说明氧气具有助燃性性质．
③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是ⅠⅡⅤ
Ⅰ．反应物是块状固体和液体Ⅱ．反应在常温下进行Ⅲ．制得气体密度比空气大
Ⅳ．制得气体密度比空气小Ⅴ．制得气体难（不易）溶于水Ⅵ．制得气体易溶于水
④实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05mol二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为0.05mol．若反应中共消耗50g稀盐酸，请根据化学方程式计算该稀盐酸的溶质质量分数．7.3%．
20．如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＜A=C
B．50℃时，把50gA放人50g水中能得到A的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

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