Question

1．已知某固体混合物中可能含有CuO、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCO₃五种物质中的两种或多种．实验过程和出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
（1）气体A的化学式为CO₂．
（2）实验过程中反应②的化学方程式CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）在滤液D中，肯定存在的阴离子是Cl^-．（写离子符号）
（4）该固体混合物中，肯定存在的物质是BaCl₂、CuO、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜；依据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，因故原混合物中Na₂CO₃、CaCO₃至少有一种；因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸钡，那么原混合物中一定有BaCl₂和Na₂SO₄．

解答 解：解：根据题目给出的流程图和信息：蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜；依据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，故原混合物中Na₂CO₃、CaCO₃至少有一种；因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸钡，那么原混合物中一定有BaCl₂和Na₂SO₄；
（1）由初中学过的知识可知，含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，则该气体只能是二氧化碳；
（2）实验②时滤液B与氢氧化钠的反应，B中含有氧化铜和盐酸的反应的产物，所以该反应是氯化铜和氢氧化钠的反应，化学方程式为：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）因为加入了盐酸，因此在滤液C中，肯定存在的阴离子是氯离子（Cl^-）；
（4）蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜，依据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，因此原混合物中Na₂CO₃、CaCO₃至少有一种；因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此E是硫酸钡，那么原混合物中一定有BaCl₂和Na₂SO₄；故答案为：BaCl₂、CuO、Na₂SO₄．
故答案为：（1）CO₂；
（2）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）Cl^-；
（4）BaCl₂、CuO、Na₂SO₄．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．