题目内容
下列实验基本操作不正确的是
A.稀释浓硫酸
B.液体读数
C.闻药品气味
D.测定溶液的pH
取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）
下列做法或认识不科学的是( )
A.重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
B.缺乏维生素C会引起坏血病
C.我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品
D.缺铁易患骨质疏松症
推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.碳酸盐中加入稀盐酸能产生气体，则加入稀盐酸能产生气体的物质一定是碳酸盐
在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价
称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；
（2）A点时，溶液的溶质有___________；
（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________
氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式______。
(2)图中AB段表示的意义是_________。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是______g；
②KCl的质量是____g；
③钾元素的质量分数是______。
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)____________
下列实验操作正确的是
A.测溶液pH B.过滤 C.称取氯化钠 D.稀释浓硫酸
下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A.SO42﹣、Na+、CO32﹣ B.Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D.Na+、Ba2+、SO42﹣
