Question

13．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．
（1）B点表示的意义是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH═7或溶质是NaCl．
（2）当溶液的pH为C点时，溶液中的溶质是NaCl、HCl．（填化学式）

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．

解答 解：（1）根据图象可以看出，B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，
（2）C点的pH＜7，则酸过量．故此时溶液值的溶质是NaCl、HCl．
故答案是：（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH═7或溶质是NaCl；
（2）NaCl、HCl．

点评 考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，要求能根据图象判断有关的知识，培养学生的识图能力、分析能力．