Question

15．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

Answer 1

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；
铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液是浅绿色的．

解答 解：（1）氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
故填：氯化亚铁；Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．